Bonjour,
il faut regarder la structure électronique des atomes qui composent l'ion sulftate :
Pour le soufre S : Z = 16, donc 16 protons et pour un atome neutre autant d'électrons donc 16.
Ces 16 électrons se répartissent sur les couches :
K qui en comprend 2
L qui en comprend 8
M qui en comprend 6
D'après la règle de l'octet, l'atome de soufre a besoin de 2 liaisons pour parvenir à saturer sa dernière couche (6+2 = 8)...
Mais cette règle très simple n'est pas toujours vraie. Et dans le cas de l'ion Sulftate, il se trouve que l'atome de soufre a en fait 6 liaisons (2 liaisons simples et 2 liaisons covalentes avec les atomes d'oxygène).
Je ne crois pas que l'on te demande de démontrer cela en 2nde (ni en 1ère, ni en terminale d'ailleurs).Tu dois juste déduire de l'écriture SO₄, qu'il y a 1 atome de soufre et 4 atomes d'oxygène.
Pour l'atome d'oxygène : Z = 8 donc 8 électrons répartis comme suit :
K 2
L 6
Un atome d'oxygène a donc besoin de 2 liaisons pour saturer sa couche externe. Et là, la règle de l'octet s'applique.
Bon ... on a donc notre SO₄.
Alors pourquoi la charge de 2- maintenant ?
On va compter les charges :
Soufre : 16 électrons
4 x Oxygène : 4 x 8 = 32 électrons
Charge 2- : 2 électrons "en trop"
Total 50 électrons pour l'ion SO₄²⁻.
Ion Cu²⁺ : L'atome de cuivre est le numéro atomique Z = 29
Mais là aussi la règle de l'octet ne marche pas... L'atome de cuivre a en fait 1 électron sur sa couche externe. Et donc il devrait le perdre pour devenir Cu⁺.
Mais toujours pas de chance... il peut devenir Cu²⁺ !!
Il possède alors : 29 - 2 = 27 électrons
Et donc ton total de 42 électrons est bizarre :
pour le soufre, tu comptes TOUS les électrons, soit 16
pour les 4 oxygène, tu ne comptes que les électrons externes, soit 4x 6 ⇒ pourquoi ???
Et tu ajoutes les 2 électrons excédentaires
