Bonjour,
l'acide va réagir prioritairement avec le zinc :
Zn(s) + 2HCl(sol) → Zn(Cl)₂(sol) + H₂(g)
Si tu es en première ou au-delà, on écrira plutôt :
Zn(s) + 2H₃O⁺ + 2Cl⁻(sol) → Zn²⁺(sol) + 2Cl⁻(sol) + H₂(g) + 2H₂O
Les atomes de cuivre ne seront pas ou peu oxydés : Si on classe les potentiel oxydoréducteur des couples Cu/Cu²⁺ , Zn/Zn²⁺ et H₃O⁺/H₂ par potentiel décroissant, on a :
Zn²⁺ +0,34 Zn
H₃O⁺ 0,00 H₂
Cu²⁺ -0,76 Cu
La réaction aura lieu entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort, donc entre Zn et H₃O⁺
Et donc en fin de réaction, il restera un "squelette" du coupe-papiers essentiellement composé de cuivre.
