Bonjour,
équation de la combustion :
C + O₂ → CO₂
Quantité de matière de C :
n(C) = m(C)/M(C) = 2,4/12 = 0,2 mol
L'équation indique que une môle de C réagit avec 1 môle de O₂.
Donc la combustion de 0,2 mol de C a consommé 0,2 mol de O₂.
La masse molaire du dioxygène vaut :
M(O₂) = 2 x M(O) = 2 x 16 = 32 g.mol⁻¹
Donc la masse de O₂ consommée par la réaction est de :
m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 0,2 x 32 = 6,4 g
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On peut vérifier la masse de CO₂ formée :
m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂)
D'après l'équation, il s'est formé autant de môles de CO₂ que de môles de C. Donc n(CO₂) = 0,2 mol
Et M(CO₂) = M(C) + 2M(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
Et donc m(CO₂) = 0,2 x 44 = 8,8 g
C'est bien ce que donnait l'énoncé.
En résumé il faut :
. Ecrire l'équation
. Connaître la relation n = m/M ou m = n x M
