Bonjour !
a. Pour faire simple on va considérer que le réacteur ne contient que le glucose et le dioxygène.
Du coup à l'état initial il contient le glucose et le dioxygène et à la fin, il ne contient plus que du dioxygène (qui était en excès) et les produits de la combustion (CO2 (g) et H2O (l)).
b. Il te faut en plus des quantités de matière et des pressions et températures. Tu as les pressions et les températures, maintenant il te faut calculer les quantités de matière. Normalement tu sais calculer la masse molaire du glucose en fonction des masses molaires. Voila pour l'état initial.
Pour l'état final, il faut équilibrer la réaction.
C5H12O5 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O
Tu en déduis que pour une mole de glucose consommée, on produit 5 moles de CO2 et 6 de H2O. La combustion est complète donc je te laisse calculer ces quantités de matière.
Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)
