Bonjour,
Exercice 3
a) 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
b) La bouteille contient 13 kg de butane.
Donc elle sera entièrement consommée en : 13000/650 = 20 heures.
c) Je te redonne le calcul du volume de O₂ consommé mais ce n'est pas demandé :
Nombre de môles de butane correspondant à une masse de 650 g
M(C₄H₁₀) = 4 x M(C) + 10 x M(H) = 4x12 + 10x1 = 58 g.mol⁻¹
Donc n(C₄H₁₀) = m(C₄H₁₀)/M(C₄H₁₀)
Soit n(C₄H₁₀) = 650/58 = 11,2 mol
D'après l'équation de la combustion, on consomme : 13/2 x n(C₄H₁₀) môles de O₂.
Soit n(O₂) = 13/2 x 11,2 = 72,8 mol
Volume molaire aux CNPT (20°C) = 24 L.mol⁻¹
Donc volume de O₂ consommé : V(O₂) = 72,8 x 24 = 1748 L
L'énoncé donne 1,6 m³ (1600 L).
Le garage contient 80 m³ d'air. Si on considère que l'air contient environ 20% de O₂, le garage contient donc 16 m³ de O₂. Soit 16000 L.
La combustion complète aurait nécessité 1600 L.
Donc 16000 L = 1600 x10 permettront de brûler 650 x 10 g de butane.
Soit un fonctionnement de 10h.
Exercice 4
a)
Butane 58 g 17 g
Dioxygène 208 g x g
x = (208 x 17)/58 = 61 g
b)
Butane 58 g 25 g
Dioxyde de carbone 96 L x L
x = (96 x 25)/58 = 41,4 L
