Bonsoir, j'ai besoin d'aide en physique, ca fait un moment qu'on a pas eu cours avec notre prof, et la remplaçante est bof bof. Enfin, l'exercice est:
On introduit un morceau de 7g de sodium dans un litre d'eau pure. Le sodium réagit violemment et donne lieu à la formation de l'ion sodium (Na+) et on observe un dégagement gazeux. La température et la pression restent constantes durant la transformation: T=25°C et P=1 bar.
On donne: M(Na)=23g.mol-1 M(O)=16g.mol-1 et M(H)=1 g.mol-1.

Les questions sur lesquelles je bloque sont:
1- L'état final est composé des espèces suivantes: H2; HO-; Na+. Écrire l'équation chimique qui symbolise la réaction et ajuster les nombres stœchiométriques.
2- Quelle est la concentration en ion Na+ dans l'état final?

Merci d'avance si vous m'aidez, je panique un peu la