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résolu

bonjour
Il y a sur une bouteille d’eau minéral et un soda.Le pH de l’eau est 6,3.
1 Montrer que la concentration en ions oxonium[H3O+] de cette eau est voisine de
5,0*10-7mol,L-1.

2 Calculer n la quantité de ions oxonium H3O+contenu dans cette bouteille de volume 15L.
Sur cette etiquette on peut lire ‘conservateur benzoate de sodium. L’ion benzoate C6H5COO- est une base ,il fait partie du couple acide benzoide/ion benzoate.

3Donner la définition d’une base selon Bronsted

4 Écrire la demi équation acido-basique correspondant à ce couple.

Répondre :

GREENCALOGEROVIZ
1) Si le pH est de 6.3 alors on peut avoir [H3O+] par la relation:
[H3O+]=10^(-pH)
[H3O+]=10^(-6.3)
[H3O+]=5*10^(-7) mol/L

2) La quantité de matière n est donnée par la relation:
n(H3O+)=[H3O+]*V
n(H3O+)=5*10^(-7)*15 car V=15 L
n(H3O+)=7.5*10^(-6) mol

3) Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un proton H+

4) L'équation bilan de ce couple acide/base est:
2H2O-----> (H3O+)+HO-

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