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résolu

Bonjour tout le monde, alors voilà je galère sur un exercice de chimie depuis maintenant quelques jours, et je suis en terminale S.
J' aimerai essayer de le faire toute seule quand même, et pour ça je voudrais comprendre quelques notions concernant KA , KE et pKA :
Alors si KE = concentration de (H30+) x concentration de (HO-) à l'état d'équivalence, si la réaction est totale alors (H30+) = 0 et (HO-)=0 (je parle bien de l'état d'équivalence).
C'est exactement le même problème pour KA et pkA.
Je n'hésiterai pas à partager l'exercice avec vous.
Merci encore de votre aide!

Répondre :

GREENCALOGEROVIZ
Il ne faut pas oublier que K(E)=cst=10^(-14) donc (H3O)+ et (HO)- ne sont jamais égale à 0. De plus, H2O est amphotere donc en permanence il y a création de (HO)- et (H3O)+ dont les concentrations respectent l'expression de K(E). Il en va de même pour Ka et donc pKa.
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