Bonsoir, je m'appelle Simon je suis en terminale S j'ai un DM de physique-chimie qui me pose problème:

Le territoire du Quebec possède de nombreux lac appeler lac acide dont le pH est inférieur à 5,5. L'acidité d'un telle lac peut-être d'origine naturelle humaine. Cette acidification est généralement survenue au cours des 40 à 100 dernières années.
Les oxydes de soufre et d'azote émis dans l'atmosphère sont les causes les plus importantes de l'acidité des précipitations, ces polluants se combinent à l'humidité dans l'air pour se transformer en acide sulfurique H2SO4 et nitrique HNO3. Les mesure de sulfate (SO4^2-) et les nitrates (NO^3-) sont utilisé comme indicateur des rapports en acide sulfurique et nitrique.

Certaines communes du Québec utiliser une technique appeler chaulage pour lutter contre l'acidification de leur lacs. Le chaulage est une technique agricole utilisé pour corriger l'acidification des sols en y épandant des espèces chimiques basiques comme le carbonate de calcium, elle peut également être utilisée pour corriger le pH d'un lac dans l'eau serait trop acide pour un bon développement de la vie.

Question: Le Lac Delage au Canada à un pH de 5,5. Quelle est la masse de carbonate de calcium nécessaire à une opération de chaulage qui permettrait de relever le pH a une valeur de 6,0 ?
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Merci de me donner des pistes parce que je ne sais pas par quoi commencer