Bonjour,
1) Numéro atomique Z = 7
⇒ 7 électrons
⇒ structure électronique (K)2(L)5
⇒ 5 électrons sur la couche externe
⇒ il manque 3 électrons pour saturer la couche externe (règle de l'octet)
⇒ l'atome d'azote va établir 3 liaisons covalentes
⇒ il reste donc 2 électrons formant un doublet non liant
2) Oxygène : Z = 8
⇒ 6 électrons sur la couche externe L
⇒ doit créer 2 liaisons covalentes pour saturer la couche externe
⇒ i reste donc 4 électrons qui vont former 2 doublets non liants
3) Tu reprends le doc 2 et tu ajoutes les doublets non liants représentés par des points pour les atomes de N et de O
4) Le spectre d'absorbance de l'indigo du doc 3 montre une absorption entre 200 et 350 nm avec un maximum vers 280 nm, puis entre 550 et 650 nm.
Le spectre de la lumière visible va de 380 à 780 nm.
Donc l'indigo absorbe les longueurs du spectre visible entre 550 et 650 nm.
5) Ces longueurs d'onde absorbées correspondent aux couleurs jaune, orange et rouge du spectre de la lumière visible.
L'indigo nous apparait donc bleu qui correspond à la partie du spectre qui n'est pas absorbée.
