Bonjour, je ne comprends pas Du tout cet exercice de chimie:
L'eau de dalibour est une solution antiseptique moussante utilisée pour le nettoyage des lésions de la peau. Les espèces actives sont le sulfate de cuivre et le sulfate de zinc. La concentration massique en sulfate de zinc est égale a 3,5gl-1.
En dermatologie, cette solution peut être utilisée pure ou diluée. Pour la prescription médicale d'un patient , un pharmacien mélange 100 ml de la solution antiseptique avec le volume d'eau nécessaire pour préparer 500 ml de solutions diluée.
1) calculer le facteur de dilution
2) calculer la concentration massique en sulfate de zinc de la solution diluée.
Merci de votre aide!