Bonsoir,
6) Tu connais normalement la formule ΔE = h*c/λ or c/λ =
(avec h constante de Planck, c célérité, λ longueur d'onde, fréquence)
De plus, λ est indépendant de h et de c.
Enfin, un photon n'est qu'un quantum d'énergie, donc il n'a pas de couleur.
Donc :
Un photon possède une énergie qui dépend de sa longueur d'onde.
Un photon possède une énergie qui dépend de sa fréquence.
7) E = 2.80 eV
Or 1 eV = 1.60*10^(-19) J
Donc par règle de trois, E = (2.80*1.60*10^(-19))/1 = 4.48*10^(-19) J
8) E4 = -1.51 eV et E3 = -1.94 eV
Donc ΔE = E3-E4 = -1.94-(-1.51) = -1.94+1.51 = -0.43 eV
ΔE < 0, donc un photon est émis.
(comme un photon est émis, alors un électron a migré vers une couche d'énergie inférieure à celle où il était à l'état excité, donc il est passé de E4 à E3, et non pas de E3 à E4)
9) E = h*c/λ
Or λ = 632.8 nm = 632.8*10^(-9) m, h = 6.63*10^(-34) m².kg.s^(-1) et c = 3.00*10^8 m.s^(-1)
Donc E = (6.63*10^(-34))*(3.00*10^8)/(632.8*10^(-9)) = 3.14*10^(-19) J
Or 1 eV = 1.60*10^(-19) J
Donc par règle de trois, E = (1*3.14*10^(-19))/(1.60*10^(-19)) = 1.96 eV
