Bonjour,
1) G = kσ
⇒ k = G/σ
soit k = 6,41.10⁻³/1,141 ≈ 5,62.10⁻³ m
2)
Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + I⁻(aq) → AgI(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
(NaNO3 étant très soluble dans l'eau, il ne précipite pas)
3) (tu pourras faire un tableau d'avancement même si ce n'est pas indispensable)
Conditions initiales :
n(Ag⁺) = n(NO₃⁻) = C₁V₁ = 1,00.10⁻³ x 20.10⁻³ = 20.10⁻⁶ mol
n(I⁻) = n(Na⁺) = C₂V₂ = 1,00.10⁻³ x 80.10⁻³ = 80.10⁻⁶ mol
Les coefficients stœchiométriques des réactifs et des produits étant tous égaux à 1, le réactif limitant est le nitrate d'argent (xmax = 20.10⁻⁶ mol).
A l'état final :
n(Ag⁺) = n(NO₃⁻ = 0 mol
n(I⁻) = n(Na⁺) = 80.10⁻⁶ - 20.10⁻⁶ = 60.10⁻⁶ mol
Volume final : V = V₁ + V₂ = 100.10⁻³ L
Donc :
[I⁻] = [Na⁺] = n(I⁻)/V = n(Na⁺)/V = 60.10⁻⁶/100.10⁻³ = 6.10⁻⁴ mol.L⁻¹ = 0,6 mol.m⁻³
(et [Ag⁺] = [NO₃⁻] = 0)
⇒ σ = λ(I⁻) x [I⁻] + λ(Na⁺ x [Na⁺]
Soit σ = (7,63.10⁻³ + 5,01.10⁻³)0,6 ≈ 7,58.10⁻³ S.m⁻¹
et donc G = kσ = 5,62.10⁻³ x 7,58.10⁻³ = 4,26.10⁻⁵ S
En fait, il y a beaucoup de données inutiles, juste pour compliquer le sujet je pense.
