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MAXOU11590VIZ
résolu

Bonjour à tous et à toutes, pouvez vous m'aider svp?Merci beaucoup



Dissolvons quelques cristaux ioniques d'éthanolate de sodium NaC2H5O (s) dans de l'eau contenue dans un bécher. Le pH de l'eau qui, avant dissolution, était neutre (pH = 7 à 25 °C) devient nettement basique (pH > 7).

1) Ecrire l'équation de dissolution de éthanolate de sodium NaC2H50(s) sachant que l'ion Na+(aq) est obtenu lors de la dissolution

2)On donne les deux couples acide base pouvant interagir dans le milieux après la dissolution

couples:

couple H2O/HO-
couple C2H5OH/C2H5O-

2.1) Ecrire les deux demi équations protoniques associées à ces couples

2.2) En déduire l'équation de la réaction acide base.

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) NaC₂H₅O(s) → Na⁺(sol) + C₂H₅O⁻(sol)

2.1) demi-équations protoniques :

H₂O → H⁺ + HO⁻        (ou 2H₂O → H₃O⁺ + HO⁻)

C₂H₅OH → H⁺ + C₂H₅O⁻ 

2.2)

D'après l'énoncé, on sait que la dissolution conduit à un milieu basique.

Donc ce sont les ions éthanolates qui réagiront avec les molécules d'eau selon la réaction acide-base :

H₂O + C₂H₅O⁻ → HO⁻ + C₂H₅OH
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