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résolu

Bonsoir à tous, j'aurais besoin de votre aide sur un exercice de chimie l'énoncé est la suivante:

Une solution acqueuse de volume Vsol = 25cl est préparée en dissolvant n=45 mmol de sulfure d'aluminium Al2S3(s).

1) Calculer la concentration molaire C (Al2S3) du soluté dans cette solution.
2) Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfure d'aluminium Al2S3(s)
3) En déduire la concerntation effective en ions soufre dans la solution

pour la 1, j'ai trouvé 0,0045
pour la 2, j'ai trouvé Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2.
pour la 3 je ne sais pas du tout ce qu'il faut faire.

Voilà, je vous remercie d'avance et bonne soirée à tous. :)

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) C = n/V

Donc C = [Al₂S₃] = 45.10⁻³/25.10⁻² = 0,18 mol.L⁻¹

2) sulfure d'aluminium = Al₂S₃ (sulfure et non sulfate...)

Al₂S₃(s) → 2Al³⁺ + 3S²⁻

3) D'après l'équation de dissolution, on obtient 3 môles d'ions sulfure pour chaque môle de sulfure d'aluminium dissoute.

Donc n(S²⁻) = 3 x n(Al₂S₃)

et donc [S²⁻] = 3 x C = 3 x 0,18 = 0,54 mol.L⁻¹
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