1/ les lettres N P K sont les symboles chimiques de Azote(N) Phosphore (P) et Potassium (K)
2/ utilisation d'une pipette graduée qui contient le réactif (molybdate d'ammonium) avec un robinet
dessous on place un bécher avec la solution dont on connait la teneur en phosphore .
on fait couler le réactif jusqu'à ce que la solution change de couleur. puis on note le volume utilisé. (j’espère que je suis assez clair : il faut faire un dessin)
3/
on observe un changement de coloration de la solution pour un volume de 3.25 ml de solution versée et donc ça signifie, d’après le schéma que l’échantillon que l'on mesure contient 0.3g de phosphore.
or d'apres l'étiquette 10-15-5 la teneur en phosphore est de 15%
comme la masse de départ est de 2,0 g, la masse de phosphore est
m=2*0.15=0.3 g .
c'est bien ce que l'on a trouvé sur la courbe donc l'étiquette est bonne
4/ si le volume V est de 8 ml on sort de la courbe.
or la concentration et la masse sont proportionel donc leur représnetation est une droite (conforme au premier points)
on peut donc trouver (en doublant la valeur pour 4ml =0.36g ) que l'échantillons contenait environ 0.72 g de Phosphore
