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résolu

Bonjour ,
Je bloque sur cet exercice depuis maintenant deux jours .
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider :)
Merci à l'avance de votre réponse .


On traite 1 mL du sang d’un patient, à chaud, par la liqueur de Fehling en quantité importante. On recueille un précipité rouge qui, pesé après séchage, a une masse de 0,71 mg.

1. Donner la formule et le nom du précipité obtenu. 

2. Sachant qu’une mole de glucose donne une mole de précipité, calculer l’avancement final.

3. Quelle est la quantité de glucose contenue dans 1 litre de sang.

4. En déduire la masse de glucose (C6H12O6) par litre. Sachant que la fourchette de normalité du taux de glycémie est 0,7 – 1,05 g/L , le patient doit-il s’inquiéter ?

5. Pourrait-on déterminer l’éventuelle teneur en un glucide comme le fructose par la même méthode ? Justifier.
Données : Masses molaires (g.mol-1) : Cu : 63,5 ; O : 16 ; C : 12 ; H : 1

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) Oxyde de cuivre Cu₂O (oxyde cuivreux)

2) xf = n(Cu₂O) = m(Cu₂O)/M(Cu₂O)

M(Cu₂O) = 2xM(Cu) + M(O) = 2x63,5 + 16 = 146 g.mol⁻¹

donc xf = 0,71.10⁻³/146 ≈ 4,8.10⁻⁶ mol

3) n(glucose) = xf pour les 1 mL de sang traité

donc dans 1 L, soit 1000 mL : n(glucose) = 1000xf = 4,8.10⁻³ mol

4) M(C₆H₁₂O₆) = 6x12 + 12x1 + 6x16 = 180 g.mol⁻¹

donc m(C₆H₁₂O₆) = n x M = 4,8.10⁻³ x 180 ≈ 0,86 g

soit un taux normal

5) Pour pouvoir utiliser la liqueur de Fehling pour réaliser ce dosage, il faut que les ions Cu²⁺ soient réduits, donc soient en présence d'un réducteur.
Or tous les sucres ne sont pas réducteurs. Ils doivent posséder pour cela un groupe aldéhyde.

Ce n'est pas le cas du saccharose. Mais c'est le cas du fructose.
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