Bonjour,
au cours d'une électrolyse, la masse de substance libérée à une électrode est proportionnelle à la charge électrique :
m = (Q x M)/(Fx z)
avec Q charge en C, M masse molaire en g.mol⁻¹ et F cte de Faraday = 96500 C.mol⁻¹
Si on exprime Q en Faraday, (ce qui est un abus de langage...) on a numériquement :
m = Q x M/z
et z valence donc ici 1 pour K et Br (et 2 pour Br₂)
Masse molaire K : M(K) = 39 g.mol⁻¹
Masse molaire dibrome M(Br₂) = 160 g.mol⁻¹
Donc m(K) = 0,3 x 39 = 11,7 g
et M(Br₂) = 0,3 x 160/2 = 24 g
On peut aussi raisonner plus simplement si on ne connait pas la formule utilisée plus haut :
Quantité d'électrons échangés : n(e⁻) = Q/F = 0,3 x 96500/96500 = 0,3 mol
Sachant : 2KBr → 2K⁺ + Br₂
on en déduit : n(K⁺) = n(e⁻) = 0,3 mol et n(Br₂) = n(e⁻)/2 = 0,15 mol
