👤
MILKYMINKVIZ
résolu

Bonjour pouvez-vous m'aider svp
«Lors d'une expérience historique, Lavoisier introduisit 122 g de mercure, de symbole Hg, dans une cornue communiquant avec une cloche contenant 0,8 L d'air. Il chauffa la cornue à une température suffisante pour que le mercure soit porté à ébullition, a la fin de l'expérience, il constata un produit rouge, de l'oxyde de mercure Hgo, s'était formé par réaction de un dixième de mercure.
a. Indique les réactifs ainsi que les produits de la transformation réalisés par Lavoisier et les produits.
b. Écris et équilibre l'équation de cette transformation.
c. Quelle masse de dioxygène a réagi ?
d.Calcule la masse d'oxyde de mercure formée.»

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

a) Réactifs : Hg et O₂

Produit : HgO

b) 2Hg + O₂ → 2HgO

c) masse de Hg ayant réagi : m(Hg) = 1/10 x 122 = 12,2 g

Masse molaire du mercure : M(Hg) = 200,6 g.mol⁻¹

Donc n(Hg) = m(Hg)/M(Hg) = 12,2/200,6 ≈ 6,08.10⁻² mol

D'après l'équation n(O₂) = n(Hg)/2 = 3,04.10⁻² mol

M(O₂) = 2xM(O) = 2x16 = 32 g.mol⁻¹

Donc m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 3,04.10⁻² x 32 = 0,97 g

d) m(HgO) = m(Hg) + m(O₂) (conservation des masses)

Donc m(HgO) = 12,2 + 0,97 ≈ 13,2 g
Merci d'avoir visité notre site Web, qui traite d'environ Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter pour toute question ou demande d'assistance. À bientôt, et pensez à ajouter ce site à vos favoris !


Viz Asking: D'autres questions