Bonjour,
équation de la combustion :
2CnH2n+2 + (3n+1)O₂ → 2nCO₂ + 2(n+1)H₂O
n(CO₂) = n₁ = m₁/M₁
avec M₁ = M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
soit : n₁ = 3,08/44 = 0,07 mol
n(H₂O) = n₂ = m₂/M₂
avec M₂ = M(H₂O) = 2xM(H) + M(0) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
soit n₂ = 1,44/18 = 0,08 mol
Soit n₀ la quantité de matière de CnH2n+2 initiale et n'₀ la quantité de matière de O₂ initiale (on ne sait pas encore si la combustion est complète ou si O₂ est en défaut)
A l'état final :
n₀ - 2xf = 0 ⇒ xf = n₀/2
ou
n'₀ - (3n+1)xf = 0 ⇒ xf = n'₀/(3n + 1)
1) si xf = n₀/2
nf(CO₂) = 2nxf = nn₀
et
nf(H₂O) = 2(n+1)xf = (n+1)n₀
donc nn₀ = 0,07
et (n+1)n₀ = 0,08
⇔ n₀ = 0,07/n
et 0,07(n+1) = 0,08 soit n+1 = 0,08/0,07 et donc n ≈ 0,14 impossible car n est un entier.
2) Donc xf = n'₀/(3n + 1)
nf(CO₂) = 2nxf = 2nn'₀/(3n + 1)
et
nf(H₂O) = 2(n+1)xf = 2(n + 1)n'₀/(3n + 1)
soit :
2nn'₀/(3n + 1) = 0,07
et
2(n + 1)n'₀/(3n + 1) = 0,08
⇔
n'₀ = 0,07(3n + 1)/2n
et 2(n + 1) x 0,07(3n + 1)/2n(3n + 1) = 0,08
⇔ 0,07(n + 1)/2n = 0,04
⇔ 0,07n + 0,07 = 0,08n
⇔ 0,01n = 0,07
⇔ n = 7
Donc C₇H₁₆
