Bonjour,
6)
Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe (1)
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (2)
7) on multiplie (1) par 2 et (2) par 3 pour équilibrer les électrons :
2Fe³⁺ + 6e⁻ + 3Cu → 2Fe + 3Cu²⁺ + 6e⁻
et on simplifie en enlevant les e⁻ :
2Fe³⁺ + 3Cu → 2Fe + 3Cu²⁺
8) Lorsque la réaction s'arrête, soit à l'avancement final xf :
ni(Fe³⁺) - 2xf = 0 (tous les ions Fe³⁺ ont été consommés) avec ni(Fe³⁺) quantité initiale calculée au 5)
⇒ xf = ni(Fe³⁺)/2
De même la quantité de matière de Cu restante est :
nf(Cu) = ni(Cu) - 3xf
soit nf(Cu) = ni(Cu) - 3ni(Fe³⁺)/2
9) Quantité de matière de Cu consommée :
n(Cu) = ni(Cu) - nf(Cu) = 3/2 x ni(Fe³⁺) (à calculer avec le résultat de la 5))
10) m(Cu) = n(Cu) x M(Cu)
