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résolu

lors d’un incendie,source importante de chaleur,un clou en fer (simbole fe) peut également réaliser une vive combustion avec le dioxygene contenue dans l’air. Il se forme alors de l’oxyde de fer (fe203)
5) la combustion d’un clou de 12g nécessite environ 3,6L de dioxygene,déterminé la masse de dioxygene nécessaire à cette transformation sachant que 1L de dioxygene pèse environ 1,4g.
6) Peux tu prévoir la masse de l’oxyde de fer contenu si oui explique comment et calcule masse finale de cet oxyde.
7) Parfois le dioxyde de fer obtenu a pour formule FeO.
Écris la nouvelle équation bilan.
Merci de bien vouloir m’aider je dois le rendre demain

Répondre :

HAMZAMEKHZOUNIVIZ
Bonsoir, 

5) 1 L de O₂ a une masse de 1,4 g
Donc 3,6 L de O₂ a une masse de : m(O₂) = 3,6 x 1,4 ≈ 5,0 g
6) On sait que dans une réaction chimique, les masses se conservent :
Masse totale des réactifs = Masse totale des produits
Les masses des réactifs sont : masse de fer : 12 gmasse de O₂ : 5,0 g
Donc un total de 17 g.
On va donc obtenir 17 g de Fe₂O₃
7) 2Fe + O₂ → 2FeO

Je pense que c'est bon, en ésperant t'avoir aidé :) 

Bonne fin de soirée :)

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