Bonjour,
A)
1)
44 + 160 = x + 75
⇔ 204 = x + 75
⇔ x = 204 - 75 = 129 g (de CO₂)
2) On remarque que la masse de O₂ de 80 g est la moitié de la masse de O₂ précédente. Donc la masse de propane qui a réagi doit aussi être égale à la moitié de la masse de propane précédente :
soit 44/2 = 22 g
On a donc, par conservation des masses : 22 + 80 = 66 + x
Donc x = 102 - 66 = 36 g
B) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
