1) La formule du peroxyde d'hydrogène est : [tex] H_{2} [/tex][tex] O_{2} [/tex]
{H2O : eau ; O2 : dioxygène ; O3 : ozone}
2) M(H2O2) = 2 * M(H) + 2 * M(O) = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 g/mol
Dans un volume V de 100 mL, on a 3 g de H2O2.
n=\frac{m}{M} avec n en mol, m en g et M en g/mol
n=[tex] \frac{3}{34} [/tex] ⇔ n≈0,088 mol
3) 1L = 10 * 100 mL donc on multiplie n par 10, on obtient donc [tex] n_{0} [/tex]=0,88 mol
4) [tex] C_{0} [/tex] = [tex] \frac{n_{0}}{V_{0}} [/tex]
[tex] C_{0} [/tex] = 0,88 / 1 ⇔ [tex] C_{0} [/tex] = 0,88 mol/L
5) τ = 11,2 * C ⇔ τ = 11,2 * 0,88 ⇔ τ ≈ 9,9 volumes
Oui, le résultat trouvé est conforme à l'étiquette (on a 0,1 volume en moins à cause de l'imprécision de M et de n0).
⇒ Pour passer de 100 volumes à 20 volumes, on doit effectuer une dilution (il faut expliquer le protocole et la verrerie utilisée) et diviser la concentration par 5.
