a) Mg possède 12 électrons, répartis sur les couches K L et M. K est saturé à 2 électrons, les autres peuvent aller jusqu'à 8 pour les atomes de la 3e période du tableau. Ainsi, Mg a la configuration électronique suivante:
[tex] {(k)}^{2} {(l)}^{8} {(m)}^{2} [/tex]
Même démarche pour le chlore qui a 17 électrons:
[tex] {(k)}^{2} {(l)}^{8} {(m)}^{7} [/tex]
b) L'ion magnésium, pour être stable, devra avoir sa dernière couche saturée. Pour cela, il va perdre ses deux électrons sur sa couche externe, et former l'ion magnésium.
[tex] {mg}^{2 + } [/tex]
Le chlore lui a besoin d'un électron pour saturer sa couche externe, ainsi:
[tex] {cl}^{ - } [/tex]
Pour que les charges soit égales, il faut deux ions chlorure pour un ion magnésium:
[tex] cl_{2}mg _{(s)} - > 2 {cl}^{ - }_{(aq)} + {mg}^{2 + }_{(aq)}[/tex]
d) Le sodium fait partie de la famille des métaux alcalins, et le fluor de la famille des halogènes.
