Bonjour,
1) M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,6 + 16 = 79,6 g.mol⁻¹
2) quantités de matière initiales :
ni(C) = m(C)/M(C) = 8000/12 ≈ 667 mol
ni(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 50000/79,6 ≈ 628 mol
3)
2CuO + C → 2Cu + CO₂
Etat Avanct
initial 0 ni(CuO) ni(C) 0 0
en cours x ni(CuO)-2x ni(C)-x 2x x
final xf ni(CuO)-2xf ni(C)-xf 2xf xf
avancement maximal :
ni(CuO) - 2xf = 0 ⇒ xf = ni(CuO)/2 = 628/2 = 314 mol
ou
ni(C) - xf = 0 ⇒ xf = ni(C) = 667 mol
Donc xf = 314 mol : le réactif limitant est l'oxyde de cuivre.
Quantités de matières finales :
nf(CuO) = 0
nf(C) = ni(C) - xf = 667 - 314 = 353 mol
nf(Cu) = 2xf = 2 x 314 = 628 mol
nf(CO₂) = xf = 314 mol
4) Le réactif en excès est le carbone
5) n(Cu) = 628 mol
⇒ m(Cu) = n(Cu) x M(Cu)
soit m(Cu) = 628 x 63,6 ≈ 39900 g, soit environ 39,9 kg
