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résolu

On considère un échantillon contenant une quantité de matière égale à 13 mmol de protoxyde d’azote, gaz utilisé pour les anesthésies générales, de formule chimique N2O.
1. Calculer le nombre de molécules de protoxyde d’azote que contient l’échantillon.
2. En déduire le nombre d’atomes d’azote correspondant.

Répondre :

LADOUVAVIZ

Bonjour

1. dans une mole de molécules, il y a 6,02x10²³ molécules  

      dans 13 mmol=13x10⁻³ =1,3x10⁻² mol de molécules il y a N molécules

      N = 1,3x10⁻²x6,02x10²³= 7,9x10²¹ molécules

 2. dans une molécule, il y a 2 atomes d'azote (N₂O)

       dans 7,9x10²¹ molécules, il y a x atomes d'azote

       x = 2x7,9x10²¹ = 1,58x10²² atomes d'azote

Voila j espère t avoir aidé.

CROISIERFAMILYVIZ

■ Masse molaire de N2O = 2x14 + 16 = 28 + 16 = 44 grammes/mole .

■ 1000 millimoles <--> 44 gram <--> 6,02 x 10 puiss(23) molécules

   multiplions par 0,013 :

  13 millimoles <--> 0,572 gram <--> 0,0783 x 10 puiss(23) molécules

                                                           ≈ 8 x 10 puiss(21) molécules .

■ nb atomes azote :

  7,83 x 2 x 10 puiss(21) ≈ 15,7 x 10 puiss(21) atomes

                                        ≈ 1,6 x 10 puiss(22) atomes !  

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