Bonjour,
dans les 2 cas, on a affaire à des solides moléculaires.
Donc la cohésion entre molécules est assurée par les interactions de Van der Waals (pas de liaison hydrogène ici car ... pas de H).
Ces interactions sont de très faible intensité et ne suffisent pas à maintenir la cohésion du solide quand la température (c'est-à-dire l'agitation moléculaire) augmente. Au delà d'une température donnée, ces liaisons sont rompues.
Donc si inversement, on compare 2 solides par rapport à leur température de fusion, on peut en déduire que celui qui change d'état à la température la plus basse est celui dont les forces attractives intermoléculaires sont les plus faibles. Ici TiCl₄.
