Bonjour,
Ex 1)
Partie A
1) M(C₆H₈O₆) = 6xM(C) + 8xM(H) + 6xM(O)
= 6x12 + 8x1 + 6x16
= 176 g.mol⁻¹
2) La masse d'acide ascorbique dans un comprimé est de :
m = 0,500 g
n = m/M
donc n = 0,500/176 ≈ 2,84.10⁻³ mol
Partie B
1) fiole jaugée de 100 mL
2) C = n/V
soit C = 2,84.10⁻³/100.10⁻³ = 2,84.10⁻² mol.L⁻¹
Partie C
1) n = C x V
avec V = 20 mL = 20.10⁻³ L et C? = 2,9.10⁻³ mol.L⁻¹ (? = illisible)
soit n = 20.10⁻³ x 2,9.10⁻³ = 5,8.10⁻⁵ mol
2) m = n x M
soit m = 5,8.10⁻⁵ x 176 ≈ 1,02.10⁻² g
3) 0,500/1,02.10⁻² ≈ 49 verres !!
Partie D
1) on a divisé le volume par 2 (10 mL au lieu du verre de 20 mL), donc la quantité de matière par 2 également. On a donc prélevé : n = 5,8.10⁻⁵/2 = 2,9.10⁻⁵ mol.
Cette quantité de matière ne varie pas lors de la dilution (quand on ajoute de l'eau).
2) C? = n/V avec V = 0,5 L
soit C? = 2,9.10⁻⁵/0,5 = 5,8.10⁻⁵ mol.L⁻¹
3) ??
Ex 2)
1) il y a toujours 10 poissons
2) La concentration est donc de : 10/5 = 2 poissons.L⁻¹
3) toujours 10 moles
4) C = 10/5 = 2 mol.L⁻¹
5) Dans une dilution, la quantité de matière (en mol ou en poissons) se conserve.
Ex 3)
1) quantité de matière de sucre : n = C x V = 0,05 x 500.10⁻³ = 2,50.10⁻² mol
une fois l'eau évaporée : V' = 450 mL = 450.10⁻³ L
donc C' = n/V' = 2,50.10⁻²/450?10⁻³ ≈ 5,55.10⁻² mol.L⁻¹
2) la même masse que celle initialement dissoute, donc :
m = n x M
avec n = 2,50.10⁻² mol
et M = 12xM(C) + 22xM(H) + 11xM(O)
= 12x12,0 + 22x1,0 + 11x16,0 = 342 g.mol⁻¹
Soit : m = 2,50.10⁻² x 342 = 8,55 g
3) s = 2 kg.L⁻¹ = 2000 g.L⁻¹
Donc Cm⁻¹ = s = 2000 g.L (Cm concentration massique)
Cm = m/V = (n x M)/V = (n/V) x M = C x M
Donc C = Cm/M
Soit C = 2000/342 ≈ 5,85 mol.L⁻¹
Ex 4)
quantité de matière dans la première solution :
n₁ = C₁ x V₁
avec C₁ = 0,50 mol.L⁻¹ et V₁ = 250 mL = 250.10⁻³ L
soit : n₁ = 0,50 x 250.10⁻³ = 0,125 mol
quantité de matière dans la seconde préparation :
m = 23,3 g
et M(acétone) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12,0 + 6x1,0 + 16,0 = 58,0 g.mol¹
n₂ = m/M(acétone)
Soit : n₂ = 23,3/58,0 ≈ 0,40 mol
Quantité totale d'acétone :
n = n₁ + n₂ = 0,125 + 0,40 = 0,525 mol
Volume total de solution : V = 2 x 250 mL= 0,500 L
Donc C = n/V
soit C = 0,525/0,500 = 1,05 mol.L⁻¹
