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résolu


Pour fabriquer de l'éthène, C2H4 (g), au labora-
toire, on réalise la déshydratation de l'éthanol C2H6O (g) à
180 °C, sous une pression de 1,013*10^5 Pa et en présence
d'acide sulfurique. On précise que le rôle de l'acide sulfu->
rique est uniquement d'accélérer la réaction. Il s'agit d'un
catalyseur, sa quantité de matière ne varie pas au cours de la
transformation. L'équation chimique associée à la transfor-
mation est la suivante :
C2H6O (g) → C2H4 (g) + H2O (g)
A l'état initial, le système chimique est composé de 1.3 mol
d'éthanol
1. Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du sys-
tème chimique au cours de la transformation en utilisant
l'avancement
2. Lorsque l'on a obtenu 0,70 mol d'éthène, on stoppe la
réaction.
a. Calculer la valeur de l'avancement chimique correspon-
dante.
b. Effectuer un bilan de matière pour cette valeur de l'avan-
cement
3. Quelle quantité maximale d'éthène aurait-on pu obtenir si
on avait laissé la transformation se poursuivre ?
aidez moi a faire l'exercice je vous en supplie ​

Répondre :

SILENTYVIZ

Bonsoir,

Qu'est ce que tu ne comprends pas ?

A l'état initial on a 1,3 moles d'ethanol

A l'état intermédiaire on a la quantité de matière d'ethanol égal à 1,3-x avec x l'avancement et la quantité d'eau et d'ethene égal à x pour tous les deux

Enfin a l'état final, on a xmax égal à 1,3. Il ne reste donc plus d'ethanol et 1,3 moles d'eau et d'ethene.

Si on arrête la réaction lorsque l'on a 0,7 mole d'ethene cela signifie que x =0,7.

Il reste donc 1,3-0,7=0,6 mole d'ethanol

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