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résolu

bonjour j'arrive pas à résoudre cet exercice quelqu'un peut m'aider:

Dans une petite exploitation vinicole du Vaucluse, Jean-
Louis place le raisin vendangé dans de gros tonneaux.
Au cours de la fermentation alcoolique, le glucose
C6H120 contenu dans le raisin se transforme en étha-
nol C2H,0 et en dioxyde de carbone CO2.
L'éthanol est l'alcool contenu dans le vin; un litre
d'éthanol a une masse de 790 grammes. Chaque ton-
neau contient 1 200 kg de raisin. Le raisin contient 15%
de glucose. Cette réaction conduit à la formation de
88 kg de dioxyde de carbone.
Quel volume d'éthanol obtient-on au cours de la fer-
mentation alcoolique de 1 200 kg de raisin ?

merci d'avance à la personne qui répondra ​

Répondre :

SCOLADANVIZ

Bonjour,

Masse de glucose dans 1 tonneau contant 1200 kg de raisin :

m(glucose) = 15% x 1200 = 180 kg

Au cours d'une réaction, les masses se conservent. On en déduit :

m(glucose) = m(éthanol) + m(CO₂)

Donc : m(éthanol) = m(glucose) - m(CO₂) = 180 - 88 = 92 kg.

La masse volumique de l'éthanol est de : ρ(éthanol) = 790 g/L = 0,790 kg/L

Donc, 92 kg d'éthanol ont un volume de :

V(éthanol) = m(éthanol)/ρ(éthanol) = 92/0,790 ≈ 116,5 L

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