Réponse:
1a)
ρ(eau) = 1g.mL-¹
1b)
m(dichloromethane) = m(eau)
ρ(dichloromethane)×V3 = ρ(eau)×V4
ρ(dichloromethane) = ρ(eau)×V4/V3
ρ(dichloromethane) = 1×13/10
ρ(dichloromethane) = 1,3 g.mL-¹
2)
ρ(ethanoate d'ethyle) × V1 = ρ(dichloromethane) × V2
ρ(ethanoate d'ethyle) = ρ(dichloromethane) × V2 / V1
ρ(ethanoate d'ethyle) = 1,3 × 6,9 / 10
ρ(ethanoate d'ethyle) = 0,897 g.mL-¹
La masse volumique de l'ethanoate d'ethyle est inferieure à la masse volumique de l'eau.
On peut donc identifier l'ethanoate d'ethyle en mesurant la masse d'un meme volume d'ethanoate d'ethyle, de dicholormethane et d'eau.
L'ethanoate d'ethyle aura la masse la plus faible, et le dichloromethane la masse la plus élevée à volume constant.
Dans une ampoule à decanter l'ethanoate d'ethyle sera la phase organique située au dessus de la phase aqueuse plus lourde.
