1. Reprèsentation symbolique du noyau de l'atome de Bore : ₁⁵₁B
2.Pour calculer la masse d’un atome il suffit de multiplier son nombre de nucléons (A) par la masse d’un nucléon (soit 1,67 x 10⁻²⁷ kg)
Soit mn la Masse de l'atome de Bore on a :
mn = 11 x 1,67 x 10⁻²⁷
mn = 1,837 x 10⁻²⁶ kg
Volume du noyau d'un atome de Bore :
V = 4/3π x r³ m = 1,87 x 10⁻²⁶ kg
Soit p la masse volumique du noyau = masse / volume
p = 1,87 x 10⁻²⁶ kg / 4/3 π x (2,7x 10⁻¹²)³
p = 2,27 x 10⁻¹³ kg Kg/m₃
masse volumique de l'atome = masse / volume
= 1,87 x 10⁻²⁶ kg / 4/3 π x (82 x 10⁻¹²)³
= 8,1 x 10⁻¹⁵ Kg/m₃
Conclusion : la masse volumique du noyau de l'atome de Bore est 4 fois plus petie que la masse volumique de son atome.
