Réponse :
Explications :
Pour rappel:
Une équation bilan décrit une transformation chimique de molécules (ou d'éléments chimiques) en d'autres espèces chimiques.
Ceci implique qu'il y a conservation de la matière donc la masse pesée avant et après sont les mêmes et par conséquent le nombre d'atomes qui constituent ces molécules au départ doivent se retrouver dans les molécules nouvellement produites.
Je te donne la marche à suivre pour la première équation bilan:
C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
-Je compte les différents atomes qui constituent les molécules au départ (donc ce qui se trouve à gauche de la flèche)
-J'ai 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 3 Oxygènes.
-Je compte les différents atomes qui constituent les molécules au final (donc ce qui se trouve à droite de la flèche)
-J'ai 1 atome de carbone, 2 atomes d'hydrogène et 3 Oxygènes.
J’équilibre toujours là où il y a le moins d'atomes d'une espèce chimique.
-Je commence par équilibrer le nombre de carbone, pour cela je dois ajouter un 2 devant le CO₂ et non C₂O₂ car ce n'est plus la même molécule. Ce faisant je garde à l'esprit que j'ai modifier le nombre de O à droite.
- J'équilibre le nombre d'hydrogène. Pour en avoir 6, je dois ajouter 3 devant H₂O car pour une molécule d'eau, il y a déjà 2 hydrogènes. J'ai modifié également le nombre de O à droite en faisant cela.
-A ce stade, j'ai équilibré mon nombre de C et de H. Je recompte le nombre d'oxygènes à gauche et à droite de la flèche
A gauche: 3 O
A droite: 7 (2 CO₂ et 3 H₂O)
-Je dois donc équilibrer les O à gauche en ne touchant pas à la molécule carbonée car sinon je "remodifierai tout" c'est-à-dire sur le nombre de molécules de O₂.
O₂ contient 2 oxygènes donc 3 molécules de O₂ suffisent pour en avoir 7 .
Au final j'aurai:
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
-Recompter si j'ai le même nombre d'atomes à gauche et à droite.
A toi de faire pour les 2 autres équations bilans
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