Réponse:
1)
D'après la classification périodique, le numero atomique de l'atome de sodium est Z = 11.
Sa structure electronique est K²L⁸M¹ ( ou 1s2 2s2 2p6 3s1 si ton prof de seconde a anticipé la reforme du lycée l'année derniere)
Pour respecter le regle de l'octet l'atome de sodium a tendance à perdre 1 electron. L'ion sodium obtenu a pour formule Na⁺
2)
Le sulfate de sodium a pour formule Na₂SO₄
Il est formé de deux ions sodium et d'un ion sulfate. Pour respecter l'electroneutralité du solide ionique et compenser les 2 charges positives apportées par les 2 ions sodium, l'ion sulfate possède 2 charges négatives. Sa formule est SO₄²⁻
3)
Dans un solide ionique, l'interaction responsable de sa cohésion est l'interaction électrostatique attractive. Deux charges de signes opposés s'attirent assurant la cohésion du solide.
4) La force electrostatique entre un ion sodium et un ion sulfate a pour intensité :
F = k × | q₁ × q₂ | / d²
F = k × |e × (-2e)|/d²
F = k × 2e² /d²
F = 9,0.10⁹ × 2×(1,6.10⁻¹⁹)²/(278.10⁻¹²)²
F = 6,0.10⁻⁹ C
5)
Na₂SO₄(s) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
6)
Na₂SO₄(s) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Etat initial ni 0 0
E. Intermédiaire ni - x 2x x
Etat final ni - xmax 2xmax xmax
x = xmax
ni = m/M
ni = 30/322,1
ni = 9,3.10⁻² mol
ni - xmax = 0 <=> xmax = ni
Na₂SO₄(s) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Etat initial 9,3.10⁻² 0 0
E. Intermédiaire 9,3.10⁻² - x 2x x
Etat final 0 1,9.10⁻¹ 9,3.10⁻²
xmax = 9,3.10⁻²mol
7)
D'après le tableau d'avancement
[ Na⁺] = 1,9.10⁻¹/1,5.10⁻²
[ Na⁺] = 1,2.10¹ mol.L⁻¹
[SO₄²⁻] = 9,3.10⁻²/ 1,5.10⁻²
[SO₄²⁻] = 6,2.10⁻² mol.L⁻¹
