Répondre :
Chaque élément physique est représenté par une ou parfois deux lettres. Tous ces éléments sont répertoriés dans le tableau périodique des éléments.
Tu y trouve par exemple le Carbone (C)
, l'Oxygène (O), l'Azote (N) ou l'Or (Au).
Tu as une équation lorsque tu mélanges des REACTIFS et que tu obtiens des PRODUITS.
Les réactifs sont à gauche de l'équation et les produits à droite.
Il faut respecter un principe fondamental en chimie : "Rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme."
Ca signifie que tous les éléments que tu trouves à gauche de ton équation doivent apparaître à droite mais ils peuvent se trouver dans des molécules différentes.
Pour respecter cette règle, on doit équilibrer une équation. On ajoute des coefficients devant les molécules pour retrouver les mêmes éléments des deux cotés.
Par exemple : On mélange du dihydrogène ([tex]H_2[/tex]) avec du dioxygène ([tex]O_2[/tex]) pour obtenir de l'eau ([tex]H_2O[/tex])
A gauche de l'équation, on a 2 Hydrogène et 2 Oxygène. A droite, On a 1 Hydrogène et 2 Oxygène.
On voit qu'à droite on a un rapport de 2 entre H et O, donc on va faire pareil à gauche.
Je mets donc un coefficient 2 devant la molécule de dihydrogène.
J'obtiens : [tex]2H_2 + O_2 \ -\ \textgreater \ ...[/tex]
Pour garder le même nombre d'éléments des deux cotés je dois mettre un coefficient 2 devant le produit.
On a donc : [tex]2H_2 + O_2 \ -\ \textgreater \ 2H_2O[/tex]
Et voilà :) Envoie moi un message si tu as des questions
Tu y trouve par exemple le Carbone (C)
, l'Oxygène (O), l'Azote (N) ou l'Or (Au).
Tu as une équation lorsque tu mélanges des REACTIFS et que tu obtiens des PRODUITS.
Les réactifs sont à gauche de l'équation et les produits à droite.
Il faut respecter un principe fondamental en chimie : "Rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme."
Ca signifie que tous les éléments que tu trouves à gauche de ton équation doivent apparaître à droite mais ils peuvent se trouver dans des molécules différentes.
Pour respecter cette règle, on doit équilibrer une équation. On ajoute des coefficients devant les molécules pour retrouver les mêmes éléments des deux cotés.
Par exemple : On mélange du dihydrogène ([tex]H_2[/tex]) avec du dioxygène ([tex]O_2[/tex]) pour obtenir de l'eau ([tex]H_2O[/tex])
A gauche de l'équation, on a 2 Hydrogène et 2 Oxygène. A droite, On a 1 Hydrogène et 2 Oxygène.
On voit qu'à droite on a un rapport de 2 entre H et O, donc on va faire pareil à gauche.
Je mets donc un coefficient 2 devant la molécule de dihydrogène.
J'obtiens : [tex]2H_2 + O_2 \ -\ \textgreater \ ...[/tex]
Pour garder le même nombre d'éléments des deux cotés je dois mettre un coefficient 2 devant le produit.
On a donc : [tex]2H_2 + O_2 \ -\ \textgreater \ 2H_2O[/tex]
Et voilà :) Envoie moi un message si tu as des questions
2C= a 2 atoms de carbonne +
O2= a 2 atoms d'oxygene -> 2 atoms de carbonne et 2 atoms d'oxygene rassembler.
O2= a 2 atoms d'oxygene -> 2 atoms de carbonne et 2 atoms d'oxygene rassembler.
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