Bonjour,
28)
2Cu + O2 --> 2CuO
m(Cu) = 7,62 g
M(Cu) = 63,546 g.mol^1
==> n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 7,62/63,546 = 0,12 mol
D'après l'équation n(O2) = 1/2 n(Cu)
==> n(O2) = 0,06 mol
M(O2) = 2 x M(O) = 2 x 16 = 32 g.mol^-1
==> m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0,06 x 32 = 1,92 g
b) Masse de CuO = 6,36 g
M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,546+16 = 79,546 g.mol^1
==> n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 6,36/79,546 = 0,08 mol
D'après l'équation n(O2) = 1/2 n(CuO)
==> n(O2) = 0,04
==> m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0,04 x 32 = 1,28 g
c) m(Cu) = 10,80 g ==> n(Cu) = 10,80/63,546 = 0,17 mol
m(O2) = 4,48 g ==> n(O2) = 4,48/32 = 0,14 mol
Pour que les proportions soient stoechiométriques il faut n(Cu) = 2 x n(O2)
Ce n'est pas le cas. Le réactif limitant sera le Cu. Et donc O2 en excès
29)
a) 2C8H18 + 25O2 --> 16CO2 + 18H2O
b) V = 50 L
Masse m = Volume x masse volumique
Masse volumique 700 kg.m^-3 = 0,7 kg.dm^-3 = 0,7 kg.L^-1
==> m = 50 x 0,7 = 35 kg = 35.10^3 g
M(C8H18) = 8xM(C) + 18M(H) = 8x12 + 18 = 114 g.mol^-1
==> n(C8H18) = m/M = 35000/114 = 307 mol
c) n(CO2) = 8 x n(C8H18) = 8 x 307 = 2456 mol
M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol^-1
==> m(CO2) = 2456 x 44 = 108064 g = 108,064 kg
n(H2O) = 9 x n(C8H18) = 9 x 307 = 2763 mol
M(H2O) = 2 + 16 = 18 g.mol^-1
==> m(H2O) = 2763 x 18 = 49734 g = 49,734 kg
n(O2) = 2/25 n(C8H18) = 2x307/25 = 24,56 mol
==> m(O2) = 24,56 x 32 = 786 g
Masse d'air = 5 x Masse O2 = 5 x 786 = 3930 g
C'est tout pour aujourd'hui ...
