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NOAHEMERITVIZ
résolu

Jean fait réagir de l'acide sur 0,65 g de zinc et il recueille le gaz formé le meme que celui obtenu par réaction du fer sur l'acide chlorhydrique.
Lorsque le zinc a disparu le volume de gaz dégager est de 240 ml. La masse de zinc qui réagit et le volume de gaz produit sont proportionnels.
1) décrire le test pour identifier ce gaz.
2) quel réactif reste-t-il probablement à la fin de la réaction?
3) quel serait le volume de gaz obtenu quand on fait réagir 3G de zinc(arrondir au mL)


RÉPONDEZ VITE SVP

Répondre :

bonsoir.
1)ce gaz dégagé est l'hydrogène.
car l'acide chlorhydrique (HCl)
reagisent sur le fer et sur l
zinc en dégageant H2 qui peut
être identifiée en approchant une
brin d'allumette on voit une petite
détonation ( explosion) cela justifie
la présence de H2.
2)les réactif qui resteront dans la
solution sont:
Cl-; Zn2+; .
3)le volume
Mzn/Vzn=Mh2/Vh2.
j'espère l reste tu peux l faire
les calculs.
merci.
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