Bonjour,
Soufre : Z = 16
donc 16 électrons répartis ainsi : (K)²(L)⁸(M)⁶
L'atome de S va donc avoir tendance à récupérer 2 électrons pour que la dernière couche soit saturée avec 8 électrons (règle de l'octet)
Il va donc devenir un ion S²⁻ (ion sulfure)
Silicium : Z = 14
14 électrons répartis en (K)²(L)⁸(M)⁴
L'atome de Si va céder ses 4 électrons périphériques pour former un ion Si⁴⁺
La molécule formée par ces 2 ions :
2S²⁻ + Si⁴⁺ → SiS₂
Il faut 2 ions sulfure pour 1 ion Si⁴⁺ pour équilibrer les charges.
