Bonjour,
Equation de dissolution de KMnO₄ :
KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻
La solution de Dakin contient 0,0010 g de KMnO₄ pour V = 100 mL
La masse molaire moléculaire de KMnO₄ est de :
M(KMnO₄) = M(K) + M(Mn) + 4xM(O) = 39,1 + 54,9 + 4x16,0 = 158,0 g.mol⁻¹
Soit une quantité de matière de KMnO₄ de :
n(KMnO₄) = m/M(KMnO₄) = 0,0010/158,0 ≈ 6,33.10⁻⁶ mol
D'après l'équation de dissolution : n(MnO₄⁻) = n(KMnO₄⁻)
Donc n(MnO₄⁻) = 6,33.10⁻⁶ mol
Et la concentration C en ions MnO₄⁻ est donc de :
C = n(MnO₄⁻)/V = 6,33.10⁻⁶/100.10⁻³ = 6,33.10⁻⁵ mol.L⁻¹
