Bonjour,
Ex 9
1)
Fe³⁺(aq) + 3HO⁻(aq) → Fe(HO)₃(sol)
2)
quantités de matière initiales
n(Fe³⁺) = 6,0 mmol et n(HO⁻) = 12,0 mmol
Tableau en mmol :
Fe³⁺ + 3HO⁻ → Fe(HO)₃
Etat Avanct
Initial 0 6,0 12,0 0
En cours x 6,0 - x 12,0 - 3x x
Final xmax 6,0 - xmax 12,0 - 3xmax xmax
3) 6,0 - xmax = 0 ⇒ xmax = 6,0 mmol
ou 12,0 - 3xmax = 0 ⇒ xmax = 12,0/3 = 4,0 mmol
Donc xmax = 4,0 mmol
Réactif limitant : HO⁻
4) nf(HO⁻) = 0
nf(Fe³⁺) = 6,0 - xmax = 6,0 - 4,0 = 2,0 mmol
n(Fe(HO)₃) = xmax = 4,0 mmol
Ex 15)
1) n₀(NaHCO₃) = m/M
M(NaHCO₃) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3xM(O)
= 23 + 1 + 12 + 3x16 = 84 g.mol⁻¹
⇒ n(NAHCO₃) = 2,2/84 ≈ 2,6.10⁻² mol
2) n₀(NaHCO₃) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = 2,6.10⁻²/2 ≈ 1,3.10⁻² mol
3) A l'état final, d'après l'équation de la réaction :
n(H₂O) = n(Na₂O) = xmax
et n(CO₂) = 2xmax
4) m(Na₂O) = n(Na₂O) x M(Na₂O)
M(Na₂O) = 2x23 + 16 = 62 g.mol⁻¹
⇒ m(Na₂O) = 1,3.10⁻² x 62 ≈ 0,8 g
