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résolu

Bonjour, (classe 1ere)j'ai un un devoir de chimie p.38 ex12
J'arrive pas à le faire, aidez moi si vous plaît:

Ex12: On à étudié au laboratoire la réaction entre l'ammoniac gazeux NH3 et l'acide sulfurique liquide H2SO4 qui se produit dans la première tour de désodorisant d'une station d'épuration. Lors d'une expérience on as envoyé un courant d'ammoniac dans une fiole contenant un large excès d'acide sulfurique. On a recueil une masse m=57,5g de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4. L'équation de la réaction est :
2NH3 (G)+ H2SO4( I) qui fait (NH4)2SO4 (s).

Questions:
1-rappeler la signification de (G) ,(I), et (s).
2-donner les précautions à prendre et les équipements nécessaires pour manipuler l'ammoniac et l'acide sulfurique.
3-calculer la masse molaire du sulfate d'ammonium.
4- en déduire la quantité de matière (en mol) de sulfate d'ammonium qui s'est formé.
5-calculer la masse et le volume d'ammoniac qui a été consommé au cours de cette expérience.

Données: masses molaires à chercher dans le tableau périodique . Volume molaire dans les conditions de l'expérience: Vm= 24L.mol-1.

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) et 2) ...

3) M((NH₄)₂SO₄) = 2[M(N) + 4xM(H)] + M(S) + 4xM(O)

= 2[14 + 4x1] + 32 + 4x16

= 132 g.mol⁻¹

4) n = m/M = 57,5/132 ≈ 0,436 mol

5) n(NH₃) = 2 x n d'après l'équation

soit n(NH₃) ≈ 0,87 mol

M(NH₃) = 35 g.mol⁻¹

donc m(NH₃) = n(NH₃) x M(NH₃) = 0,87 x 35 ≈ 30,5 g

et V(NH₃) = n(NH₃) x Vm = 0,87 x 24 ≈ 20,9 L  
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