Bonjour,
1) voir cours/livre
2) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
3) Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
4) 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
5) Quand la réaction est terminée, la solution prend la couleur violette de MnO₄⁻ en excès
6) n(Fe²⁺)/5 = n(MnO₄⁻)
soit : C₁ x V(S) = 5 x C₂ x V₂
avec C₁ concentration recherchée de la solution S,
V(S) = 20 mL
C₂ = 0,0025 mol/L
et V₂ volume de solution de permanganate versé à l'équivalence
On en déduit : C₁ = 5 x 0,0025 x V₂/20.10⁻³ = 0,625 x V₂
Je ne vois pas le volume de permanganate versé à l'équivalence dans l'énoncé ???
Ensuite on déduit la masse à partir de :
n(MnO₄⁻) = m/M
