J'ai cet exercice à faire pour demain, vous pouvez m'aider s'il vous-plaît ?

Exercice 3 :
Une plaque de cuivre métallique Cu(s) de masse 12,0 g est placée dans une solution de nitrate d’argent (Ag^+(aq) + NO3^-(aq)) de volume V= 1,5 x 10-1 L et de concentration c = 3,00 x 10-2 mol/L. Il se forme un dépôt d’argent métallique Ag(s) sur la plaque alors que la solution, initialement incolore, prend une coloration bleue à cause de la présence d’ion Cu2+(aq).
1. Identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
2. Ecrire l’équation bilan qui décrit la réaction qui a lieu.
3. Calculer les quantités de matière initiales.
4. Construire le tableau d’avancement.
5. Calculer l’avancement maximal xmax et déterminer le réactif limitant.
6. Déterminer, à l’état final, les concentrations molaires de tous les ions en solution et les masses de tous les solides présents.
Données : M(Ag) = 108 g/mol ; M(Cu) = 63,5 g/mol.