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résolu

Chimie.

Bonjour quelqu’un peut m’aider pour cet exercice svp? Merci

750 ml d’une solution de cyanure de potassium (K+, Cn-) contient, une fois l’équilibre atteint, 0,04 miles d’ions cyanure CN-. Déterminer le pH et la concentration de tous les iOS présents dans la solution (4 espèces). Donnes: pka HCN/CN- = 9,2

Répondre :

ELMESSAOUDIAMINAVIZ
bonjour

L'équation d'équilibre de la solution de cyanure de potassium est :
KCN+H2O====>K+ +CN-
alors
[CN-]=[K+]=[KCN]=0,04/750×10-3=0,053mol/L
d'où Cb=0,053mol/L
et on a Pka=9,2 ===> Ka=10-9,2
on se réfère ici à une solution basique faible donc son PH sera calculer parla formule :
PH=1/2(Pka+Pkb+logCb). Pkb=14==>Kb=10-14
PH=7+1/2Pka+1/2logCb
PH=7+9,2/2+1/2log0,05
PH=7+4,6-1,30
PH=10,3
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