Bonjour,
84) 4K + O₂ → 2K₂O
donc il faut "4 fois plus" de K que de O₂ dans les proportions stoechiométriques.
⇒ 0,5 mol de O₂ vont permettre de bruler 4 x 0,5 mol de L soit 2 mol.
il en restera donc 3-2 = 1 mol et on aura bien produit 2 x 0,5 = 1 mol de K₂O
⇒ réponse d)
85) 4Na + O₂ → 2Na₂O
M(Na) = 23 g.mol⁻¹ donc on a introduit 1 mol de Na
2 mol de O₂ permettent la combustion de 2x4 = 8 mol de Na
Donc le Na aura totalement réagi en conssomant 1/4 mol de O₂.
Il reste donc 0 mol de Na, 2-0,25 = 1,75 mol de O₂
Et on aura produit 2x0,25 = 0,50 mol de Na₂O
⇒ réponse d)
