Bonjours à tous. J'ai un devoir de physique-chimie à rendre à la rentrée et je bloque sur un exercice. Le voilà :
On étudie la combustion complète du propane.
Cette réaction est modélisée par l'équation suivante:
C3H8(g) + 5 02(g) = 3 CO2(g) + 4 H20(g)
On fait réagir 150g de propane avec 300 g de dioxygène.
Données : masses molaires atomiques :
Mh : 1,0 g/mol ; Mc : 12,0 g/mol ; Mo : 16,0 g/mol
1. Déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
2. Compléter le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution du système chimique étudié. (il y a juste le tableau vide en dessous de cette exercice)
3. Déterminer la valeur maximale de l'avancement de en déduire le réactif limitant.
4. Calculer la masse finale de dioxyde de carbone obtenue.
J'ai commencé le premier exercices en faisant n = m/M pour le propane (150/(12,0x3)+(51,0x8)) et j'ai trouvé une valeur approché... 3,41. Et je pense pas que c'est exacte pour le placé dans le tableau vu que c'est pas une valeur précise.
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