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Bonjour,
3) il a confondu la masse et la quatité de matière : Le nombre d'atomes dépend de la masse mais aussi de la masse molaire. La masse molaire des atomes de différents éléments est différente selon leur composition (leur nombre de nucléons).
4) Pour déterminer la coupelle qui contient le plus d'atomes, il faut diviser la masse contenue dans chaque coupelle par la masse d'un atome de l'élément (document 4) qu'élle contient :
Coupelle N°1 : Elle contient du carbone. Et 1 atome de carbone a une masse de : 1,99.10⁻²³ g.
Donc 12 g de carbone contiennent : 12/1,99.10⁻²³ ≈ 6,03.10²³ atomes
Coupelle N°2 : Elle contient de l'aluminium. Et 1 atome d'aluminium a une masse de : 4,48.10⁻²³ g
Donc 26,98 g d'aluminium contiennent : 26,98/4,48.10⁻²³ ≈ 6,02.10²³ atomes
Coupelle N°3 : Elle contient du cuivre. Et 1 atome de cuivre a une masse de 1,05.10⁻²² g
Donc 63,5 g de cuivre contiennent : 63,5/1,05.10⁻²² ≈ 6,04.10²³ atomes.
Conclusion : Les 3 coupelles contiennent à peu près la méme quantité d'atomes.
5) On peut arriver au même résultat en calculant le nombre de moles contenues dans chaque coupelle :
Coupelle de C : Le doc 2 indique que 12 g de carbone correspond à une quantité de 1 mole de C (soit 6,022.10²³ atomes)
Coupelle d'Al : on a calculé qu'elle contenait 6,02.10²³ atomes d'Al. Donc 1 mole également.
Coupelle de Cu : 6,04.10²³/6,02.10²³ ≈ 1 mol environ
6) La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes.
Donc M(C) = 12 g/mol
M(Al) = 26,98 g/mol
et M(Cu) = 63,5 g/mol environ
7) voir la question 5
8) On veut n = 0,12 mol de soufre S
La masse molaire atomique de S vaut : M(S) = 32,06 g/mol (Doc.5)
Ce qui signifie que 1 mol de S a une masse de 32,06 g.
Donc pour obtenir 0,12 mol de S, il faut peser : m = 0,12 x 32, 06 ≈ 3,85 g de S
9) D'après la question précédente : m = n x M
On peut aussi en déduire : n = m/M
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