Bonjour,
Ex 8)
a) Z = 9 donc (K)²(L)⁷ ne respecte pas la règle de l'octet : Manque 1 électron sur la couche externe
b) Z = 18 donc (K)²(L)⁸(M)⁸ respecte la règle de l'octet : Couche externe complète avec 8 électrons (gaz noble)
c) Z = 7 donc (K)²(L)⁵ donc ne respecte pas : Manque 3 e⁻
d) Z = 2 donc (K)² respecte la règle du duet : 1ère couche saturée avec 2 e⁻
e) Z = 8 donc (K)²(L)⁶ donc ne respecte pas : Manque 2 e⁻
f) Z = 11 donc (K)²(L)⁸(M)¹ donc ne respecte pas la règle de l'octet : 1 e⁻ de trop sur la dernière couche
Ex 9)
a) Z = 9 (K)²(L)⁷) manque 1 e⁻ donc va donner un ion Fluor avec 1 charge - en capturant 1 e⁻
b) Z = 19 (K)²(L)⁸(M)⁸(N)¹ un e- de trop donc va donner un ion K⁺ en cédant cet e⁻
c) Z = 21 (K)²(L)⁸(M)⁸(N)³ 3e⁻ de trop donc va donner un ion Sc³⁺
d) Z = 4 (K)²(M)² 2e⁻ de trop donc va donner un ion Be²⁺
e) Z = 15 (K)²(L)⁸(M)⁵ manque 3e⁻ donc va donner un ion P³⁻
f) Z = 13 (K)²(L)⁸(M)³ 3e⁻ de trop donc va donner un ion Al³⁺
