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résolu

Exercice 1- Synthèse du méthanol
Le méthanol gazeux, CH4O, peut être obtenu à partir de dihydrogène gazeux et de monoxyde de carbone gazeux, CO.
1. Écrire l’équation de cette synthèse.
2. On considère un système comportant dans l’état initial 6,0 mol de dihydrogène et 10,0 mol de monoxyde de
carbone. Déterminer la composition de l’état final du système en utilisant un tableau d’avancement.
3. Quel est le volume de monoxyde de carbone recueilli ?
Vous pourriez m'aider svp

Répondre :

SCOLADANVIZ

Bonjour,

1) 2H₂ + CO → CH₄O

2) quantités de matière initiales :

ni(H₂) = 6,0 mol

ni(CO) = 10,0 mol

équation                       2H₂       +       CO        →    CH₄O

état      avancement

initial        x=0                6,0               10,0                0

en cours    x                6,0 - 2x         10,0 - x             x

final           xf               6,0 - 2xf        10,0 - xf            xf


6,0 - 2xf = 0 ⇒ xf = 3,0 mol

10,0 - xf = 0 ⇒ xf = 10,0 mol

Donc xf = 3,0 mol : H₂ est le réactif limitant

Quantités de matière à l'état final :

nf(H₂) = 6,0 - 2*3,0 = 0 mol

n(CO) = 10,0 - 3,0 = 7,0 mol

n(CH₄O) = xf = 3,0 mol

3) En prenant comme volume molaire dans les conditions normales de température et de pression, Vm = 22,4 L :

V(CH₄O) = 3,0/22,4 ≈ 0,134 L

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